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1、(1)铜的原子序数为29,根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。
【资料图】
2、同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱,可知电负性强弱顺序为O>N>H,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;O>N>H;(2)SO2分子中含有2个δ键。
3、孤电子对数=6?2×22=1,所以分子为V形,SnCl4含有的价层电子数为50。
4、并含有5个原子,与之为电子体的离子有SO42-、SiO44-等;故答案为:V形;SO42-、SiO44-等;(3)乙二胺分子中氮原子形成4个δ键,价层电子对数为4。
5、氮原子为sp3杂化,乙二胺分子间可以形成氢键,物质的熔沸点较高。
6、而三甲胺分子间不能形成氢键,熔沸点较低,故答案为:sp3杂化;乙二胺分子间可以形成氢键。
7、三甲胺分子间不能形成氢键;(4)②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键,C-C键为非极性键,C-N、N-H、C-H键为极性键。
8、不含离子键,故答案为:abd;(5)从CuCl的晶胞可以判断,每个铜原子与4个Cl距离最近且相等。
9、即Cu的配位数为4,根据化学式可知Cl的配位数也为4,故答案为:4;(6)晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是晶胞体对角线一半。
10、计算出晶胞边长,晶胞的摩尔质量为4×(64+35.5)=398g/mol,晶胞的摩尔体积为:398ρcm3。
11、一个晶胞体积为398ρNA,边长为3398ρNA,晶胞体对角线的一半为32×3398ρNA。
12、故答案为:32×3398ρNA.。
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